随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

 
该工艺的主要流程如下。

请回答下列问题：
（1）请写出加入Na₂SO₃溶液发生反应的离子方程式_________。
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V₂O₅)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下图）。其中a、c二步的化学方程式可表示为_________________，______________。

（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比）和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数为_________，控制温度的方法为_________________。

（4）将滤液1和滤液2混合后用氯酸钾氧化，氯元素被还原为最低价，其反应的离子反应方程式为___。
（5）经过热重分析测得：NH₄VO₃在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图所示。则NH₄VO₃在分解过程中_________。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3	B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3	D．同时分解失去H2、N2和H2O

（6）全钒电池的电解质溶液为VOSO₄溶液，电池的工作原理为VO₂⁺ + V²⁺+2H⁺VO²⁺ +H₂O +V³⁺。电池充电时阳极的电极反应式为___________。