实验室可用氯气与一氧化氮在常温常压条件下合成亚硝酰氯（NOCl）。已知亚硝酰氯是一种黄色气体，熔点：－64．5℃，沸点：－5．5℃，遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物
（1）甲组同学拟制备原料气NO和Cl₂制备装置如图所示

①为制备并得到纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。

	装置I中药品		装置II中药品
	蒸馏烧瓶	a仪器
制备纯净Cl2	KmnO4	浓盐酸	（i）___________
制备纯净的NO	Cu	（ii）__________	水

 
②仪器a的名称为____；装置Ⅲ的作用是______________。
（2）乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改良，利用甲组制得的Cl₂共同制备NOCl，装置如下图所示

①组装好实验装置，检查气密性，依次装入药品。此实验关健操作有两点：I将Cl₂充满D装置的三颈瓶；Ⅱ，A中反应开始时，先关闭K₂，打开K₁，待NO充满装置后关闭K₁，打开K₂。这两步操作都要“充满”，目的是__________。
②装置B中水的作用是___________________（用化学方程式表示）。
③若装置C中压强过大，可以观察到的现象是________________。
④装置D中冰盐水的作用是___________________________。
⑤如果去掉盛有浓硫酸的C、装有无水CaCl₂的E两装置，对该实验的主要影响是________（用化学方程式表示）。