高纯MnCO₃在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是_________________，植物粉的作用是_________________。
（2）除杂过程的操作为：
①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是____________________________；操作②中加入双氧水不仅能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式___________。
（3）在30℃~35℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在 6.5~7.0，得到MnCO₃沉淀。温度控制35℃以下的原因是_____________；该反应的化学方程式为________；生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是__________________________________。
（4）已知：室温下，Ksp(MnCO₃)=1.8×10^-11，Ksp(MgCO₃)=2.6×10^-5，当离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg²⁺)=10^-2mol/L，试计算说明Mg²⁺的存在是否会影响MnCO₃的纯度。
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