二氧化氯（ClO₂）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备ClO₂（此制备方法中经空气稀释的SO₂与ClO₂不反应）。

回答下列问题：
（1）仪器X的名称是________。
（2）欲选择上图中的装置收集ClO₂，其连接顺序为a→_________________________（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）装置C的作用是_________，装置E中反应的离子方程式为________________________。
（4）处理含硫（Na₂S）碱性废水时，ClO₂与Na₂S反应（S^2-被氧化为SO₄^2-）的离子方程式为__________；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO₂相对于Cl₂的优点是__________________________。
（5）ClO₂很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取V₁ mL ClO₂溶液加入锥形瓶中。
步骤2：用稀硫酸调节ClO₂溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。
步骤3：加入指示剂，用c mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点时，消耗V₂ mL Na₂S₂O₃标准溶液。
（已知：2ClO₂+8H⁺+10I^-===2C1^-+5I₂+4H₂O；2S₂O₃^2-+I₂===2I^-+S₄O₆^2-）
①配制100mL c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______。
②原溶液中ClO₂的含量为____________（用含c、V₁、V₂的代数式表示）g·L^-1。