某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO₄溶液测定草酸晶体的纯度(草酸晶体化学式为H₂C₂O₄•2H₂O，杂质不与KMnO₄反应)．实验步骤如下：
(1)称取13.0 g草酸晶体，配成250.00 mL水溶液．此操作过程必须用到的2种定量仪器是______ 和______ ．
(2)量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定．
①量取25.00 mL草酸溶液
②酸化KMnO₄溶液的酸应为______ ．(选填“盐酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”)
③配平离子方程式：_______________________ □MnO₄^-+□H₂C₂O₄+□H⁺→□Mn²⁺+□CO₂↑+□H₂O
④滴定达到终点的标志是______ ．   

(3)在上述实验中，下列操作一定会造成测定结果偏低的是______ ．

A．称取13.0 g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B．锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗

C．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．