钼酸钠晶体（Na₂MoO₄·2H₂O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

回答下列问题：
(1)提高焙烧效率的方法有_______________________。（写一种）
(2)“焙烧”时MoS₂转化为MoO₃，该反应过程的化学方程式为________，氧化产物是______。
(3)“碱浸”时生成CO₂的电子式为_______，碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为_____。
(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na₂S，则废渣成分的化学式为______。
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO₄^2-)=0.20mol⋅L⁻¹,c(SO₄^2-)=0.01mol⋅L⁻¹。“结晶”前应先除去SO₄^2-,方法是加入Ba(OH)₂固体。假设加入Ba(OH)₂固体后溶液体积不变,当BaMoO₄开始沉淀时,去除的SO₄^2-的质量分数为_____%。〔已知K_sp(BaSO₄)=1×10⁻¹⁰,K_sp(BaMoO₄)=2.0×10⁻⁸〕
(6)钼精矿在酸性条件下，加入NaNO₃溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO₄^2-生成，该反应的离子方程式为___。