氯化亚铜是用途广泛的铜盐产品。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于乙醇和稀盐酸，溶于浓盐酸，见光易分解。某研究小组以CuCl₂（含少量Fe²⁺）粗品为原料制取CuCl晶体，设计如下制备流程：

实验涉及的操作及装置如下：

已知
①在较浓的盐酸溶液中：
a.Cu²⁺主要以[CuCl₄]^2-(呈黄色)形式存在
b.Fe³⁺能溶解于萃取剂一甲基异丁基甲酮(无色透明液体，密度为0.8g/cm³)
②CuCl在溶液中存在络合与解离平衡：CuCl(s)+3Cl^-(aq)[CuCl₄]^3-(aq无色)
③SOCl₂熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成SO₂和HCl气体
请回答：
(1)下列有关CuCl₂提纯操作正确的是______
A.将氧化液转移至分液漏斗中，加入萃取剂后，塞上玻璃塞，用力振摇（见上图1）
B.经几次振摇并打开上口玻璃塞放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置片刻
C.Fe²⁺经氧化、萃取、分液，进入有机相除去
D.取分液后的水相少许，滴入KSCN溶液检验萃取是否完全
(2)还原反应装置如上图2所示：
①向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl₂时，需打开活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）。
②水相中[CuCl₄]^2-被SOCl₂还原为[CuCl₄]^3-的离子方程式为______。
③判断反应完成的实验现象是________________。
(3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuC1悬浊液的原因是___________
(4)“系列操作”包括：抽滤→洗涤→干燥。下列说法不正确的是__________
A.抽滤操作用到的器材包括滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵等
B.可选用无水乙醇洗涤CuCl，洗涤时应关闭水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物
C.取最后一次洗涤液，滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则证明产品已洗净
D.在避光下产品应置于A处真空干燥(上图3)