NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂，温度高于38℃时析出晶体NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和。其一种生产工艺如下。

请回答下列问题：
(1)NaClO₂中的化合价为_____________。
(2)反应I：
①做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②将反应I中的化学方程式补充完整：
 _____________
(3)电解II：
①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需要加入的试剂分别为_______、___________。
②电解过程中被氧化的物质是________。
③可用溶液吸收电解产生的，该反应的离子方程式是______________。
(4)操作III：
滤液获利NaClO₂的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。