(1)在标准状况下，某气体A的密度是1.25 g·L^－1，则它的摩尔质量是________；若该气体为C₂H₄在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是______。若该气体是单质，同质量的A与氧气所含的分子数之比为_______________。
(2)某物质的相对分子质量为M，在温度为T时的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm^－3，则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_______(用代数式表示)。
(3)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL^－1)来配制浓度为0.6 mol·L^－1的稀氢氧化钠100 mL，问需要这种浓碱的体积是______ mL。
(4)下列有关实验操作或判断不正确的是________。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸并搅拌

D．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

E．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中