一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等
②部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表

③CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定，加热至110~120℃时失去结晶水变成无水氯化钴。
(1)写出Co₂O₃与Na₂SO₃和盐酸反应的离子方程式______________________。
(2)加入NaClO₃的目的是______________________；加入过量NaClO₃可能生成有毒气体，该气体是___________(填化学式)
(3)为了除去Fe³⁺、Al³⁺，需加Na₂CO₃调pH，则pH应控制的范围为_____________________.

(4)加萃取剂的目的是___________；金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系如图，据此分析pH的最佳范图为___________(填字母序号)。

A．2.0~2.5

B．3.0~3.5

C．4.0~4.5

D．5.0~5.5

(5)CoCl₂·6H₂O常用减压烘干法烘干，原因是___________。