高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。
请回答下列问题：
(1)工业上用KClO与Fe(OH)₃在KOH溶液中制备K₂FeO₄，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(2)实验室用NaCl、废铁屑、稀硫酸、KOH溶液等为原料，通过以下过程制备K₂FeO₄：

①操作Ⅰ的步骤为________，隔绝空气减压干燥。
②检验产生气体X的方法是________。
③最终在溶液中可得到K₂FeO₄晶体，利用的原理是________。
(3)为了测定某K₂FeO₄样品的质量分数，设计实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0 g样品，加水溶解，配成100 mL溶液。
步骤2：准确量取25.00 mL K₂FeO₄溶液转移到锥形瓶中。
步骤3：向锥形瓶中加入KOH溶液和过量的KCrO₂溶液，则与反应生成Fe(OH)₃和。
步骤4：向步骤3反应后的溶液中加入过量稀硫酸，使转化为，转化为Cr³⁺，Fe(OH)₃转化为Fe³⁺。
步骤5：向步骤4反应后的溶液中加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.10 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(溶液呈紫红色)，记下消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积，进行3次平行实验，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为30.00 mL。已知：滴定时发生反应的离子方程式为6Fe²⁺++14H⁺6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。
①步骤2中准确量取25.00 mL K₂FeO₄溶液所用的仪器是____。
②写出步骤3中发生反应的离子方程式：________。
③步骤5中____(填“能”或“不能”)不加指示剂，原因是________。
④根据上述实验数据，测定该样品中K₂FeO₄的质量分数为____。