卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含铁的氯化物、CuCl₂、SiO₂、MnO₂等杂质。工业上以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图所示：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

物质	开始沉淀	完全沉淀
Fe(OH)3	1.9	3.2
Fe(OH)2	7.6	9.6
Cu(OH)2	6.0	8.0
Mn(OH)2	7.3	9.3
Mg(OH)2	9.1	11.1

 
请回答下列问题
(1)滤渣1的成分有______________________(填化学式)。加入试剂1的目的是___________。
(2)步骤“加NaOH”需要调节pH值的范围为______________________。
(3)沉淀1的成分为______________________ (填化学式)，步骤“加水煮沸”发生反应的化学方程式为______________________。
(4)步骤“加水煮沸”不能时间太长，原因是______________________。
(5)最近研究表明，常温下在含有Mg²⁺浓度为1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg²⁺的物质的量的NH₄HCO₃，控制pH值在9.5左右，镁的沉淀率能达到99%。产物为一种含结晶水的复盐，可用于煅烧制取轻质氧化镁，经XDR(X射线衍射)分析该复盐含水与含镁的物质的量相等。写出制取该复盐的离子方程式：_________________________________。
(6)除了OH^－之外，S^2－也是一种常见的金属离子沉淀剂。本质原因是一些金属硫化物的溶解度极小。已知：25℃时，CuS的溶度积为4×10^－36，H₂S的K_a1=1.25×10^－7，K_a2=8.0×10^－14。若要在1L.的盐酸中完全溶解0.01 mol CuS，理论上需要盐酸的最低浓度为___________mol/L(提示：用离子方程式计算)