某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿（主要成分CuFeS₂）在空气中的氧化产物并测定CuFeS₂的纯度（杂质为SiO₂）。
实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。③点燃B处的酒精喷灯，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。

请回答下列问题。
（1）仪器A中的试剂是________，其作用为________。
（2）为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则C、D中的试剂可选择________（多选）。
a．Na₂S溶液、NaOH溶液
b．BaCl₂溶液、NaOH溶液
c．品红溶液、NaOH溶液
d．KMnO₄溶液、NaOH溶液
（3）查阅资料：
①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜（Cu、Cu₂O）和熔渣（Fe₂O₃、FeO）。
②Cu₂O与稀H₂SO₄的反应为：Cu₂O＋H₂SO₄＝Cu＋CuSO₄＋H₂O
探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。完成下表中横线上的内容。

试样	加入试剂及操作	实验现象	得出结论
第一份	滴入几滴K3Fe（CN）6]溶液	________	含FeO
第二份	滴入几滴________溶液	溶液变为血红色	含Fe2O3

 
探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu₂O？________。
（4）为测定CuFeS₂的纯度，称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后，甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案（以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示）。
甲方案：若C试管中为足量的H₂O₂和NaOH的混合溶液，吸收完气体后向C中加入过量的BaCl₂溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为w g，则CuFeS₂的纯度为________。写出C试管中吸收气体时的总反应的离子方程式________。
乙方案：从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL该溶液用c mol·L^－1的标准液EDTA（用H₂Y^2－表示）滴定至终点（滴定荆不与杂质反应），消耗EDTA标准液V mL，则CuFeS₂的纯度为________。（滴定时的反应为：Cu^2＋＋H₂Y^2－＝CuY^2－＋2H^＋）