以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素)为原料，可回收制备Cu和ZnSO₄•H₂O，其主要实验流程如下：

已知：①Fe³⁺完全沉淀pH为3.2，此时Zn²⁺、Cu²⁺未开始沉淀；
②K₃[Fe(CN)₆]可用于检验Fe²⁺：3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3﹣═Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(深蓝色)；
③砷元素进入水体中对环境污染大，可通过沉淀法除去。
(1)两段脱氯均需在85℃条件下进行，适宜的加热方式为_____。
(2)碱洗脱氯时，溶液中Cu²⁺主要转化为Cu(OH)₂和Cu₂(OH)₂CO₃，也会发生副反应得到Cu₂(OH)₃Cl沉淀并放出气体，该副反应的离子方程式为_____。若用NaOH溶液进行碱洗操作时，浓度不宜过大，通过下表的数据分析其原因是_____。
NaOH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影响

NaOH浓度/mol•L﹣1	脱氯率/%	元素浸出率/%
	Cl	Zn	Cu	As
1.0	51.20	0.51	0.04	0.00
2.0	80.25	0.89	0.06	58.87
3.0	86.58	7.39	0.26	78.22

 
(3)ZnSO₄的溶解度曲线如下图所示。“电解”后，从溶液中回收ZnSO₄•H₂O的实验、操作为_____。

(4)滤液1和滤液2中含一定量的Cu²⁺、Zn²⁺．为提高原料利用率，可采取的措施有：将滤液1和滤液2混合，回收铜锌沉淀物；循环使用电解过程产生的_____(填化学式)。
(5)已知H₃AsO₃的还原性强于Fe²⁺，K_sp(FeAsO₃)＞K_sp(FeAsO₄)＝5.7×10^﹣21．测得酸浸液中杂质铁元素(以Fe²⁺存在)、砷元素(以H₃AsO₃存在)的浓度分别为1.15g•L^﹣1、0.58g•L^﹣1，可采用“氧化中和共沉淀”法除去，请设计实验方案：_____(实验中须使用的试剂有：30%双氧水，0.001mol•L^﹣1K₃[Fe(CN)₆]溶液，回收的铜锌沉淀物)。