某工业废催化剂含有 SiO₂、ZnO、CuS、ZnS、Fe₃O₄ 等物质，为落实“节约资源，变 废为宝”的环保理念，某课外兴趣小组的同学取 20g 该物质进行实验，回收其中的 Cu 和 Zn，实验方案如下：

已知：ZnS 可与稀硫酸反应；CuS 不溶于稀硫酸，也不与其发生反应。 请回答下列问题：
(1)可用图装置进行第一次浸出，烧杯中盛放的是______溶液。

(2)滤液Ⅰ中的 Fe²⁺最好用______来检验。
a.氯水 b.双氧水   c.KSCN 溶液   d.K₃[Fe(CN)₆]溶液
(3)物质 A 是含有 X 元素的氧化物(XO)，则 X 是______(填元素符号)，由滤液Ⅱ、Ⅳ滤液获得 ZnSO₄•7H₂O 的操作是______________。
(4)第二次浸出时的化学方程式为_______________。
(5)加 A 调节溶液的 pH 约为______时，可以完全除去其中的杂质离子。
(当溶液中离子浓度小于等于 10^-5mol/L 时视为沉淀完全；实验条件下部分物质的溶度积常数为：K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38，K_sp[Fe(OH)₂]=10^-17，K_sp[Zn(OH)₂]=10^-17，K_sp[Cu(OH)₂]=10^-20)
(6)实验最后获得了 5.74gZnSO₄•7H₂O 晶体(假设实验中没有损耗)，但不能由此确定原催化剂中锌元素的质量分数，原因是_________________。