工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO₃，其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分阳离子沉淀时溶液的pH；

离子	Al3+	Fe3+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	4.1	2.2	10.6	8.1	9.1
沉淀完全的pH	4.7	3.2	13.1	10.1	11.1

 
③焙烧过程中主要反应为MnCO₃+2NH₄C1MCl₂+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O
（1）合1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、c(NH₄C1)/c(菱锰矿粉)分别为______、______、______。

（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO₂，作用是______，再调节溶液pH的最大范围为______，将Fe³⁺和Al³⁺变为沉淀面除去，然后加人NH₄F将Ca²⁺、Mg²⁺变为氧化物沉淀除去。
（3）”碳化结品”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为______。
（4）上述流程中可循环使用的物质是______（填化学式）。
（5）现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnO₂完全转化为[Mn（PO₄）₂]^3-（其中NO₃^-转化为NO₂^-）；加入稍过量的硫酸，发生反应NO₂^-+NH₄⁺=N₂↑+2H₂O以除去NO₂^-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol•L^-1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn（PO₄）₂]^3-+Fe²⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+2PO₄^3-；用5.00mL0.500mol•L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液恰好除去过量的Fe²⁺。
①酸性K₂Cr₂O₇溶液与Fe²⁺反应的离子方程式为______。
②试样中锰的质量分数为______。