摩尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是一种重要的化工原料，用途广泛。几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－。
完成下列填空：
(1)甲同学向试样溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，微热，逸出可使_______试纸变蓝的气体以检验NH₄⁺离子，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有_________色，用足量_______溶液处理沉淀物，沉淀部分溶解以检验Fe²⁺、SO₄^2－；
(2)乙同学提出检验Fe²⁺的方法：先向试样溶液中滴加KSCN，溶液呈无色，再加___________试剂，溶液呈血红色则有Fe²⁺。但实际操作中，乙同学向试样溶液中加入KSCN后，发现溶液变成浅红色，原因是________________；
丙同学欲测定某摩尔盐样品中Fe²⁺的含量。他称取0.400g该样品，溶于水，加入适量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL。
反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺→Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。
(3)滴定终点的现象是_______________________，样品中Fe²⁺的百分含量是____________。