砂质土壤分析中常用 Karl Fischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I₂ 和SO₂反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：
(1)写出该反应的化学反应方程式：_______________________。
步骤I：反应样品中的水
下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：

(2)装置连接的顺序为a→____________(填接口字母顺序)；M仪器的名称为________________，其在实验过程中的作用是：____________；
(3)操作步骤为：①连接装置并检查装置气密性，②装入药品，____________________；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N₂ ，⑤取下D装置，···
步骤④中继续通入N₂的目的是________________________________
步骤 II：测定剩余的碘
向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取 25.00mL 用0.20 mol·L^-1 Na₂S₂O₃ 标准液滴定剩余的I₂单质，已知反应如下：2S₂O₃^2－+I₂=S₄O₆^2－+2I^－。
(4)Na₂S₂O₃ 标准液应装在_____________(填“酸式”、“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是__________________________；
(5)滴定实验重复四次得到数据如下:

实验	①	②	③	④
消耗的标准液的体积/mL	18.37	20.05	19.95	20.00

 
①若实验开始时，向D 装置中加入10.00 g土壤样品和10.16克I₂(已知I₂过量)，则样品土壤中水的含量为_________%。
②若Na₂S₂O₃ 标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不变”)。