Mn₂O₃是一种重要的工业原料，在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH₄还原MnO₂制备Mn₂O₃，并测定产品纯度。请回答下列问题：
Ⅰ.制备(实验装置如图所示)

已知：Al₄C₃+12H₂O==4Al(OH)₃+3CH₄↑。
(1)仪器a的名称为______________________
(2)用稀醋酸代替水的优点有________________________________________
(3)连接好实验装置，检验装置的气密性并加入相应试剂。向烧瓶中滴加稀醋酸之后，在点燃酒精灯之前应进行的操作是__________________________________
(4)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为______________
(5)指出上述实验装置有一处明显的缺陷____________________________
Ⅱ.测定产品中Mn₂O₃的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO₂)
ⅰ.实验结束后，取仪器b中所得固体7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固体中锰元素全部转化为Mn²⁺；
ⅱ.将所得溶液稀释至500mL；
ⅲ.取25.00mL稀释后的溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.200mol∙L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00mLNa₂S₂O₃标准溶液。(已知：I₂+2 Na₂S₂O₃==Na₂S₄O₆+2NaI)
（1）步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为________________________________________
（2）滴定终点的标志是__________________________________________________
（3）所取固体中Mn₂O₃的质量分数为___________________(计算结果精确到0.1％)
（4）下列操作使测定结果偏高的是______________

A．滴定前平视，滴定终点俯视读数

B．盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗

C．硫酸酸化的KI溶液在空气中静置时间过长

D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡