氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子([CuCl₂]^－)。受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐。实验室用下列流程制备：

已知：Na[CuCl₂](易电离，溶液无色)  NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。
请回答以下问题：
(1)写出实验室制取Na[CuCl₂]的离子方程式__________
(2)判断步骤②反应完全的现象是____________
(3)步骤③的目的是__________________________________。
(4)步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是_______

A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B．在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接

C．抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀

D．洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物

(5)定量分析：称取1.850g CuCl样品(杂质不参与反应)，溶于一定量的0.5000mol·L^-1FeCl₃溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol·L^-1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点，消耗18.00mLCe(SO₄)₂ 。
①此实验涉及溶液配制与定量滴定的基本操作中，其中合理的是___________；

②有关反应式：Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^- Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺则样品中CuCl的质量分数____________。