为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：

已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

 
②常温下，Ksp(CaF₂)=2.7×10^-11。请回答下列问题：
（1）加快酸浸速率的常用措施有______________（任写一条即可得分）。
（2）“浸出渣”主要成分为CaSO₄·2H₂O和______两种物质。
（3）“操作B”的过程是，先在40~50℃加入H₂O₂，其作用是_______________（用离子方程式表示）；再调pH至3.7~7.7，操作B可除去溶液中的____（填元素名称）元素。
（4）操作C可除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^-，浓度为3.0×10^-3mol·L^-1，则溶液中____。
（5）在碱性条件下，电解产生2NiOOH·H₂O的原理分两步：
①Cl^-在阳极被氧化为ClO^-，则阳极的电极反应为____________。
②Ni²⁺被ClO^-氧化产生2NiOOH·H₂O沉淀，则该步反应的离子方程式为______________________。