以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl、少量ZnCl₂及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl₂，实现锰的再利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O₂氧化MnO(OH)的化学方程式是_______。
（2）溶液a的主要成分为NH₄Cl，另外还含有少量ZnCl₂等。

① 溶液a呈酸性，原因是______。
② 根据如图所示的溶解度曲线，将溶液a______（填操作），可得NH₄Cl粗品。
③ 提纯NH₄Cl粗品，有关性质数据如下：

化合物	ZnCl2	NH4Cl
熔点	365℃	337.8℃分解
沸点	732℃	-------------

 
根据上表，设计方案提纯NH₄Cl：________。
（3）检验MnSO₄溶液中是否含有Fe³⁺：取少量溶液，加入_______（填试剂和现象），证明溶液中Fe³⁺沉淀完全。
（4）探究过程Ⅱ中MnO₂溶解的适宜条件。
ⅰ．向MnO₂中加入H₂O₂溶液，产生大量气泡；再加入稀H₂SO₄，固体未明显溶解。
ⅱ．向MnO₂中加入稀H₂SO₄，固体未溶解；再加入H₂O₂溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
① 用化学方程式表示ⅱ中MnO₂溶解的原因：________。
② 解释试剂加入顺序不同，MnO₂作用不同的原因：________。
上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。