LiNiO₂是一种前景很好的锂离子电池正极材料。当温度高于850°C时，LiNiO₂会分解。请按要求回答下列问题：
(1)LiNiO₂中Ni的化合价为___________，工业上用Ni(OH)₂与LiOH的混合物在空气流中加热到700~800°C制得 LiNiO₂，该反应的化学方程式为___________，加热温度不宜过高的原因是_________，工业上也可用LiNO₃代替上述工艺中的LiOH，存在的缺点可能是_______。
(2)以废旧二次电池为原料回收利用合成Ni(OH)₂的工艺如下：

已知：酸浸后滤液中含有Ni²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mn²⁺；
K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^－33，K_sp[Ni(OH)₂]=1.6×10^－14；
①滤渣Ⅱ为___________。
②“氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO₂而除去，反应历程如下：
i．5S₂O₈^2－+2Mn²⁺+8H₂O=2MnO₄^－+10SO₄^2－+16H⁺；
ii．______________________(用离子方程式表示)。
③转化操作后，还需经过过滤、洗涤、烘干得到产品。检验Ni(OH)₂是否洗涤干净的实验操作是___________。
④调pH=5操作时，已知溶液中Ni²⁺浓度为2.0mol/L，则“滤渣II”中是否存在Ni(OH)₂沉淀?___________(列式计算，并使用必要的文字说明)。