某小组研究FeCl₃与Na₂S的反应，设计了如下实验：

		实验a	实验b	实验c
	FeCl3 体积	5 mL	10 mL	30 mL
	实验 现象	产生黑色浑浊，混合液pH=11.7	黑色浑浊度增大，混合液pH=6.8	黑色浑浊比实验b明显减少，观察到大量黄色浑浊物，混合液pH=3.7

 
I. 探究黑色沉淀的成分
查阅资料：Fe₂S₃（黑色）在空气中能够稳定存在，FeS（黑色）在空气中易变质为Fe(OH)₃
设计实验：分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时，a中沉淀无明显变化。
b、c中黑色沉淀部分变为红褐色。
（1）① 同学甲认为实验a中黑色沉淀为Fe₂S₃，实验b、c的黑色沉淀物中既有Fe₂S₃又有FeS，依据的实验现象是________。
② 同学乙认为实验b的黑色沉淀物中有FeS则一定混有S，理由是_________。
③ 设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。

已知：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。
实验证明了b中黑色沉淀混有S，试剂a是_____，观察到的现象为_____。
II. 探究实验a中Fe³⁺与S^2-没有发生氧化还原反应的原因
经查阅资料，可能的原因有两种：
原因1：pH影响了Fe³⁺与S^2-的性质，二者不能发生氧化还原反应。
原因2：沉淀反应先于氧化还原反应发生，导致反应物浓度下降，二者不能发生氧化还原反应。
设计实验：电极材料为石墨

（2）①试剂X和Y分别是__________、__________。
②甲认为若右侧溶液变浑浊，说明Fe³⁺与S^2-发生了氧化还原反应。是否合理？说明理由_______。
③乙进一步实验证明该装置中Fe³⁺与S^2-没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是_______。
④由此得出的实验结论是__________。
III. 探究实验c随着FeCl₃溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因

实验1	实验2

 
（3）①用离子方程式解释实验1中的现象_________、_________（写离子方程式）。
②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因______。