Na₂S₂O₄俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。
资料：Na₂S₂O₄易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。
Ⅰ．制备Na₂S₂O₄ (部分加热等辅助仪器略去)

(1)仪器①的名称是___________。
(2)B装置用于制备Na₂S₂O₄。第一步反应：Zn+2SO₂ZnS₂O₄；第二步，加入NaOH溶液，于28~35℃下反应生成Na₂S₂O₄，该步反应的化学方程式为___________。
(3)实验时，先向B中通入SO₂的原因，除产生ZnS₂O₄之外，另一原因是___________。
(4)反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na₂S₂O₄晶体析出。加入NaCl固体的作用是___________
Ⅱ．探究Na₂S₂O₄的性质
(5)隔绝空气加热Na₂S₂O₄固体完全分解得到固体产物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和SO₂，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na₂SO₄。请设计实验证明该分解产物中含有Na₂SO₄。实验方案是___________。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、KMnO₄溶液)
(6)制备纳米级银粉用NaOH溶液溶解Na₂S₂O₄，加入一定量的AgNO₃溶液，生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式___________。
(7)为测定某含硫代硫酸钠样品的纯度(其它杂质均不参加反应)设计如下方案，并进行实验：
①准确称取该硫代硫酸钠样品mg，配制成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入少量淀粉溶液，用 nmol·L^－1I₂标准溶液滴定(发生反应：2S₂O₃^2－+I₂=S₄O₃^2－+2I^－)，至滴定终点。
③滴定终点的现象为___________，平均消耗I₂标准溶液VmL，样品中Na₂S₂O₄的纯度为___________(用代数式表示)。