某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)配制0.5 mol·L^－1 FeSO₄溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液中，结合化学用语解释稀硫酸的作用_____________________________。
该实验小组做如下实验。

实验序号	操作及现象
ⅰ	取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，逐滴加入少量0.1 mol·L－1 Na2S 溶液，产生大量黑色沉淀
ⅱ	取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入2滴1 mol·L－1 KSCN溶液无现象，通入一段时间O2，溶液变为浅红色
ⅲ	重复实验ⅱ，向浅红色溶液中加入5% H2O2溶液至过量，产生无色气体(经检验为O2)，溶液变为深红色，且红色很快褪去

 
(2)进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是FeS。Na₂S 溶液呈碱性，FeSO₄溶液与其反应不生成Fe(OH) ₂而生成FeS的可能原因是_____________________。
(3)用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因：___________、_____________。
(4)甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假设：
a.  Fe³⁺ 被H₂O₂还原    b.  SCN^- 被O₂氧化   c.  SCN^-被H₂O₂氧化
乙同学根据上述实验现象认为假设b不成立，他依据的现象是________________。
甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了假设c成立。请将以下实验操作及现象补充完整。

步骤	试剂及操作	现 象
i	取褪色后溶液一份滴加FeCl3溶液	①_________
ii	② _________________	③_________

 
(5)为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁放入装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

① C、D中的溶液依次是__________、________(填字母标号)。
a．品红溶液 b．NaOH溶液    c．BaCl₂ 溶液
d．Ba(NO₃)₂ 溶液  e．浓H₂SO₄
② C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别是____________ 、______________。
③ 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______________________________。