Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中易生成S和SO₂。工业上用硫化碱法制备Na₂S₂O₃的反应方程式为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂====3Na₂S₂O₃+CO₂，实验室用此法制备Na₂S₂O₃的装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_________________，b在装置A中的作用是__________________。
(2)Na₂S₂O₃的制备：①先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开K₂，关闭K₃，调节K₁使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开K₃，关闭K₁、K₂，原因是__________；②将装置C中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到Na₂S₂O₃样品。洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是__________。制备Na₂S₂O₃的上述装置的明显不足是__________________。
a．水   b．乙醇   c．氢氧化钠溶液 d．稀盐酸
(3)Na₂S₂O₃样品纯度的测定：称取6.0g样品，配制成200mL溶液；在锥形瓶中加入25.00mL 0.01mol／L KIO₃溶液和过量的酸性KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，当________时达到滴定终点，测得消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00mL，则样品中硫代硫酸钠的质量分数为________％。(相关反应：5I^-+IO₃^-+6H⁺====3I₂+3H₂O；2S₂O₃^2-+I₂====S₄O₆^2-+2I^-)
(4)Na₂S₂O₃的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成SO₄^2-，反应的离子方程式为____________________________。