草酸亚铁(FeC₂O₄·nHO)溶解度冷水中0.22g，热水中0.026g，具有强还原性，常用作分析试剂及显影剂。某化学小组利用工业废铁屑设计如下装置制备草酸亚铁晶体。回答下列问题：

(1)实验前需将废铁屑在5%的Na₂CO₃溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净，则Na₂CO₃溶液的作用是___________。
(2)组装好装置后首先需要检验装置的气密性，其方法是______________________。实验过程中装置c的作用是______________________。
(3)实验过程：在相应装置添加试剂后，需要让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行的操作是打开K₁将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭K₁，同时还要进行的操作是___________，一段时间后，需要将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中，其操作是___________。
(4)b中生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥，洗涤时最好选用下列试剂中的___________(填序号)。检验洗涤干净的方法是___________。
a.硫酸    b．冷水    c热水
(5)准确称取9g草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·nH₂O)于锥形瓶中，加入一定量硫酸溶解并加热至50℃，然后用1.0mol·L^－1的KMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点时用去30mL标准溶液。滴定反应为：10(FeC₂O₄·nH₂O)+6KMnO₄+24H₂SO₄=5Fe₂(SO₄)₃+20CO₂↑+6MnSO₄+3K₂SO₄+(24+10n)H₂O。
①判断滴定终点的依据为___________。②n=___________。