CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②酸性条件下，ClO₃^－不会氧化Co²⁺，ClO₃^－转化为Cl^－；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

④CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。
请回答：
(1)写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式___________。
(2)向浸出液中加入 NaClO₃发生主要反应的离子方程式___________。
(3)“加Na₂CO₃调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀Ⅹ成分为___________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是___________。(填选项序号字母)

A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0
(5)制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是___________。
(6)为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取2g的粗产品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于锥形瓶，加入K₂CrO₄做指示剂( Ag₂CrO₄为砖红色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO₃溶液滴定至终点，重复2-3次，平均消耗AgNO₃标准溶液10.00mL。该粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数为___________。用K₂CrO₄做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.5~10.5，试分析原因______________________。