某研究小组设计如下所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na₂O₂的反应。

已知：①NO与Na₂O₂可发生反应2NO+Na₂O₂===2NaNO₂。
②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO₃^－
③在溶液中存在平衡FeSO₄+NOFe(NO)SO₄(棕色)
I．关闭K₃，打开K₂，探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前，打开K₁，通入一段时间N₂，其目的是______________________。
(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是______________________。
(3)装置F中的实验现象为___________。装置H中收集的气体为___________(填化学式)。
Ⅱ．关闭K₂，打开K₃，探究NO与Na₂O₂的反应并制备NaNO₂。
(4)装置G的作用是______________________。
(5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N₂、NO外，可能还有___________(填化学式)。
(6)测定反应后装置E中NaNO₂的含量。已知；在酸性条件下，NO₂^－可将MnO₄^－还原为Mn²⁺，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO₄溶液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________。
②滴定过程中酸性KMnO₄溶液的作用是___________。
③样品中NaNO₂的质量分数为___________用含有a、b的代数式表示)