金属铬是硬度最高的金属，常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬，可用铬铁矿(主要成分为FeCr₂O₄，含有SiO₂、Al₂O₃等杂质)冶炼金属铬。回答下列问题：
I.焦炭冶炼法。反应的化学方程式为FeCr₂O₄+4CFe+2Cr+4CO ,该方法的优点是过程简单，主要缺点是___。
Ⅱ．铝热冶炼法。冶炼流程如下：

已知：4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃ +7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
(1)步骤①所得浸出液中的阴离子除CrO₄^2－、CO₃^2－、OH^－外，还有____(忽略水解，填化学式)。
(2)步骤③需将pH调____(填“大”或“小”)。
(3)步骤④反应的离子方程式为____。若加H₂SO₄前c(CrO₄^2-) =0. 020 mol/L，将溶液pH调至3时CrO₄^2-浓度降为1.0×10^-5 mol/L(加入H₂SO₄引起的体积变化可忽略)，则该反应的平衡常数为____
(4)相关物质的溶解度曲线如图。步骤⑤需先得到较纯的 Na₂Cr₂O₇·2H₂O晶体，其操作方法是____。

(5)步骤⑥除生成Cr₂O₃外，还生成了Na₂CO₃和CO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。可改用Na₂ CrO₄和Na₂S反应得到Cr(OH)₃，再热分解得到Cr₂O₃。请配平下列化学方程式：___Na₂CrO₄+___Na₂S+___H₂O =___Cr(OH)₃+___Na₂ S₂O₃+___NaOH___