KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO₃氧化法”制备 KIO₃工艺流程如下图所示，回答下列问题：

(1)“酸化反应”所得产物有 KH(IO₃)₂、Cl₂ 和 KCl。“逐 Cl₂”采用的方法是________；
(2)“滤液”中的溶质主要是_______；“调 pH”中发生反应的化学方程式为_____________________；
(3)结晶过滤时工人发现 KH(IO₃)₂为悬浮絮状沉淀，以下可以采用的方法是________；

A．倾析法

B．重结晶法

C．抽滤法

D．离心分离法

(4)生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂 X 调整反应后溶液的 pH，对生产碘酸钾有什么具体影响_________________________________________________________________；
(5)KIO₃也可采用“电解法”制备，装置如图所示。与“电解法”相比，“KClO₃氧化法”的主要不足之处有_____________________________________；(写出一点)

(6)已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-。测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a．准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量 KI 溶液，使 KIO₃与 KI 反应完全；
c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol·L^-1的 Na₂S₂O₃ 溶液 10.0mL 恰好反应。则加碘食盐样品中的碘元素含量是______________mg/kg；(以含 w 的代数式表示)
(7)学生乙又对纯净的 NaCl(不含 KIO₃)进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取 1g 纯净的 NaCl，加 3mL 水配成溶液。	溶液无变化
滴入 5 滴淀粉溶液和 1mL 0.1 mol·L－1KI 溶液，振荡。	溶液无变化
然后再滴入 1 滴 1mol·L－1 的 H2SO4，振荡。	溶液变蓝色

 
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。