在通风橱中探究二氧化氮与过氧化钠的反应。二氧化氮溶于浓硫酸(硫酸沸点为338℃)，加热后NO₂可逸出。(本题实验装置省略夹持仪器)
(1)制备NO₂的装置如图所示：

①A中发生反应的化学方程式是___________。
②干燥管内CaCl₂的主要作用是吸水，吸水的主要目的是___________。
(2)加热B中吸收液，使NO₂逸出，待试管充满红棕色气体后再接入装有足量Na₂O₂固体的试管，如图：

①加热B时，温度不宜过高，原因是___________。
②D中碱石灰的主要作用是___________。
(3)反应后C中固体淡黄色渐渐变白，经分析，反应产物可能有NaNO₂、NaNO₃，为此，进行如下实验检验：
检验NaNO₂：查阅资料可知：NaNO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色。检验过程如下：
取C中固体，加水溶解配制成100mL溶液，加入少量MnO₂，振荡静置(记为溶液Q)。取5mL溶液Q，滴加酸性KMnO₄溶液，振荡后酸性KMnO₄溶液褪色。
①NaNO₂使酸性KMnO₄，溶液褪色的离子方程式是___________。
②加入少量MnO₂的目的是除去剩余Na₂O₂和水反应产生的H₂O₂，其化学方程式为______
(4)经检验产物中还含有NaNO₃。NO₂与Na₂O₂化合生成NaNO₃的化学方程式为：___________。