为验证氧化性Cl₂ > Fe³⁺> SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略）。

实验过程：
Ⅰ.查好装置的气密性后，在各仪器中添加相应试剂
Ⅱ.打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄
Ⅲ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热
Ⅳ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂
Ⅴ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅵ.打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K₃
VII. 更换试管D，重复过程V，检验B溶液中的离子
（1）检验虚线框内装置气密性的操作是____。
（2）B棉花中浸润的溶液为____。实验Ⅱ通入N₂的作用是____。
（3）C中发生反应的化学方程式_____。
（4）用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是____。
（5）若将制取的SO₂通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为___。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂ > Fe³⁺>SO₂的是___（填“甲”“乙”“丙”）。

	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程ⅥB溶液中含有的离子
甲	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
乙	有Fe3+无Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+