高碘酸钾(KIO₄)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：

(1)装置I中仪器甲的名称是___________。
(2)装置I中浓盐酸与KMnO₄混合后发生反应的离子方程式是___________。
(3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。
(4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。
(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。
(6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。
①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。
②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。
③上述制备的产品中含少量的KIO₃，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。
已知：KIO₃+5KI+6CH₃COOH===3I₂+6CH₃COOK+3H₂O
KIO₄+7KI+8CH₃ COOH===4I₂+8CH₃COOK+4H₂O
I₂+2Na₂S₂O₃===2NaI+N₂S₄O₆
则该产品中KIO₄的百分含量是___________(M_r(KIO₃)=214，Mr(KIO₄)=230，列出计算式)。