铝及其化合物在生产、生活中有重要应用。以某废料(主要成分为Na₂SiF₆，其他杂质忽略不计)为原料制备冰晶石(Na₃AlF₆)的一种流程如图所示：

已知：Na₂SiF₆+4NH₃·H₂O=2NaF+4NH₄F+X↓+2H₂O
（1）滤渣X是_________ (写化学式)。
（2）写出“水浴加热”过程中发生反应的化学方程式：_________。
（3）制备冰晶石的另一种方法：用氢氧化铝、碳酸钠溶液的混合物吸收HF，放出气体CO₂。理论上，反应物Al(OH)₃、Na₂CO₃、HF的物质的量之比为____________。
（4）以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含有杂质Fe₂O₃、MgO、SiO₂)为原料制备NaAlO₂、AlCl₃。
①参照上述流程，以铝土矿为原料制备NaAlO₂溶液。
设计方案流程图：_______。(供选试剂：NaOH溶液、稀盐酸、CO₂、氨水、铝土矿)
②已知：几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示。

注：pH≥11.2时，Al(OH)₃开始溶解。
利用铝土矿制备氯化铝过程中，要用NaOH溶液调节pH，从含Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺的溶液中分离出Al(OH)₃，先调节pH为3.2，过滤；在滤液中加入氢氧化钠溶液，调节pH范围为____，过滤、洗涤、干燥得氢氧化铝。当pH=5时，溶液中c(Al³⁺)为___mol·L^-1。[已知：常温下，Al(OH)₃的K_sp=2.0×10^-34]
（5）NaAlH₄在有机合成中作还原剂，可由AlCl₃和NaH在一定条件下合成。NaAlH₄的有效氢为__。(用分数表示)(已知：有效氢指1 g含氢还原剂的还原能力相当于多少克H₂的还原能力。NaAlH₄在氧化还原反应中氢元素的化合价升高至+1)