某实验小组研究溶液中AgNO₃和Na₂S的反应。

(1)用离子方程式解释AgNO₃溶液pH<7的原因是____________________。
(2)实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag₂O、Ag₂S或Ag，设计实验验证。
已知:i.浓硝酸能将Ag₂S转化为Ag⁺和SO₄^2—(Ag₂SO₄可溶于硝酸);
ii. Ag₂O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液[Ag(NH₂)₂OH]，而Ag₂S和Ag均不能。
①设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag₂S,试剂1和试剂2分别是_________、________。

现象1中出现的现象是_______________________________。
②设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag₂O，将实验操作补充完整。

	实验操作	实验现象
步骤i	其少量银氨溶液，向其中滴加盐酸	出现白色沉淀
步骤ii	取少量洗涤后的黑色沉淀，____________	没有沉淀出现

 
写出步骤i中反应的化学方程式:_________________________。
③经检验，沉淀中不含有Ag。
(3)实验小组同学认为AgNO₃溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na₂S，设计实验进行研究(实验装置如图所示)，测得电压为a (a>0)。对AgNO₃溶液中氧化S^2—的物质进行推测:
假设1：0. 1 mol/L  AgNO₃溶液(pH=4)中的Ag⁺氧化了S^2—;
假设2：0. 1 mol/L AgNO₃溶液(pH=4)中的NO₃^—氧化了S^2—
利用下图装置继续研究(已知:电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱的差异越大，电压越大)。

①将pH=4的0. 1 mol/L AgNO₃溶液替换为_____溶液，记录电压为b(b>0)
②上述实验证实了氧化S^2—的物质中一定包含了Ag⁺，其证据是_________实验结论：AgNO₃溶液与Na₂S溶液的反应类型与反应条件有关。