连二亚硫酸盐(如ZnS₂O₄)在工业中用作漂白剂、解毒剂、吸氧剂等，用途十分广泛。
I．制取ZnS₂O₄溶液和晶体
控制35-45℃进行反应，原理为：Zn+2SO₂=ZnS₂O₄

（1）仪器2的名称是________；其中产生SO₂气体，化学方程式是_______。
（2）仪器4中加入mg锌粉与一定量的水，电加热并启动磁力搅拌器5，一段时间后，打开止水夹，_______，待浑浊_______，关闭活塞和止水夹。
（3）仪器6盛装的溶液是NaOH溶液，则仪器7盛装的溶液是_______(填序号)。

A．浓硫酸(干燥剂)	B．碱性焦性没食指酸(吸氧剂)
C．品红溶液(检验试剂)	D．硝酸(氧化剂)

（4）停止电加热，仪器3放入一定量乙醇，制得Zns₂O₄晶体，主要原因是_______。
Ⅱ．测定产率
（5）如果反应温度超过45℃，会导致ZnS₂O₄分解，仪器4中有黄色沉淀、白色沉淀且伴随着气泡生成，则ZnS₂O₄分解的化学方程式为_______。
（6）取ZnS₂O₄溶液的十分之一，加入过量甲醛，再加入浓度为c₁mol·L^－1的碘溶液V₁ mL；用浓度为c₂mol·L^－1的NaS₂O₃溶液滴定过量的碘，三次平均消耗的体积为V₂mL。则产率计算式为________。
(已知：2 ZnS₂O₄+4HCHO+2H₂O===Zn(HSO₃)₂·2HCHO+Zn(HSO₂)₂·2HCHO、Zn(HSO₂)₂·2HCHO +4I₂ +4H₂O===Zn( HSO₄)₂+ 2HCHO+8HI、I₂+2Na₂S₂O₃=2KI+Na₂S₂O₆)