如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）制备氯气选用的药品是漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学方程式为________。
（2）装置B的作用为______。
（3）装置C用于验证氯气是否具有漂白性，因此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入：___(填字母)。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性强于溴的。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是______。但该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是______。
（5）氯气可用于自来水消毒，现已逐步被ClO₂替代。ClO₂不稳定，可与NaOH溶液、H₂O₂反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠。该反应的化学方程式为_____。用ClO₂处理的自来水中会残留ClO₂，可用FeCl₂将其还原。现用VL(已换算为标准状况)ClO₂处理一定量自来水，再加入amolFeCl₂可将残留的ClO₂恰好除去。则该自来水中残留ClO₂的质量为____g。
（6）某同学自己制备了漂白粉，他将制备产物溶于水，再加入酚酞溶液后，溶液显红色，一会儿又变成无色，该同学据此判断，自己制备的漂白粉成分为Ca(OH)₂、Ca(ClO)₂。某化学小组同学认为该同学的判断不正确，原因是_____。