锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣小组模拟制备KMnO₄及探究锰(II)盐能否被氧化为高锰(VII)酸盐。
I．KMnO₄的制备：
 
反应原理
步骤一：3MnO₂+6KOH+KClO₃3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
步骤二：3K₂MnO₄+2CO₂ =2KMnO₄+MnO₂+2K₂CO₃
实验操作
步骤一：将一定比例的MnO₂、KOH和KClO₃固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水溶解得到碱性K₂MnO₄溶液放入烧杯C中。
步骤二：连接装置，检查气密性后装药品。打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取KMnO₄晶体。
装置图如下：

(1)检查装置A气密性：关闭分液漏斗活塞，在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶，若__________，则说明装置气密性良好。
(2)B中试剂选择的理由________。
(3)反应结束后，未能及时分离KMnO₄晶体，发现C中紫红色溶液变浅。该小组同学认为是碱性K₂MnO₄溶液中的Cl^-将生成的MnO₄^- 还原，导致颜色变浅，指出含有Cl^-的判断依据_____________。
II．该小组继续探究Mn²⁺能否氧化为MnO₄^-，进行了下列实验：

装置图	试剂X	实验现象
	① 0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液	生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色
	②0.5mL 0.1mol/LNaOH 和15%H2O2混合液	立即生成棕黑色沉淀
	③ 0.5mL 0.1mol/LHNO3溶液	无明显现象
	④ 0.5mL 0.1 mol/LHNO3溶液和少量PbO2	滴加HNO3无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色消失，生成棕黑色沉淀

 
已知：i.MnO₂为棕黑色固体，难溶于水；
iiKMnO₄在酸性环境下缓慢分解产生MnO₂。
(4)实验①中生成棕黑色沉淀可能的原因_____。
(5)实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式_____。
(6)对比实验③和④，实验③的作用_____。
(7)甲同学猜测实验④中紫红色消失的原因：酸性条件下KMnO₄不稳定，分解产生了MnO₂，乙认为不成立，理由是________；乙认为是溶液中的Mn²⁺将MnO₄^- 还原，并设计了实验方案证明此推测成立，其方案为_________。
探究结果：酸性条件下下，某些强氧化剂可以将Mn²⁺氧化为MnO₄^-。