某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁()，进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：难溶于水；是二元弱酸，溶于水。
(1)步骤②中H₂C₂O₄稍过量的目的是：_____________________；
(2)步骤②中得到FeC₂O₄.2H₂O的离子反应方程式为：_________________________。
(3)实现步骤④，必须在______(填仪器名称)中进行，该步骤发生的化学反应方程式为：______________
(4)为实现步骤⑤，不宜用碳粉直接还原Fe₂O₃，理由是________________________。
(5)若将固体放在一个可称出质量的容器内加热，( Mr=180)首先逐步失去结晶水，温度继续升高时.(Mr=144)会逐渐转变为铁的各种氧化物。称取18.00g，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据如下表(其中450℃以前是隔绝空气加热，450℃以后是在空气中加热)：

温度/℃	25	150	300	350	400	450	500	600	700	800
固体质量/g	18.00	16.20	14.40	14.40	7.20	7.20	8.00	8.00	7.73	7.73

 
根据上述数据计算并推断：150℃剩余的固体物质是________________(填化学式，下同)；800℃剩余的固体物质是________________。