教材中用酸性 KMnO₄和 H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，某实验小组欲通过测定单位时间内生成 CO₂ 的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄ 溶液已酸化)：

实验序号	A 溶液	B 溶液
①	20mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol•L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液

 

(1)试写出酸性 KMnO₄和 H₂C₂O₄的离子反应方程式为：_____；
(2)该实验探究的是_____因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得 CO₂的体积大小关系是_____＞_____(填实验序号)。
(3)除通过测定一定时间内 CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_____来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如图，其中t₁～t₂ 时间内速率变快的主要原因可能是：①产物 Mn²⁺(或MnSO₄ )是反应的催化剂；②_____。
(5)若实验①在 2min 末收集 4.48mLCO₂(标准状况下)，则在 2min 末，c(MnO₄^—) = ___mol•L^-1。