ClO₂是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒，其沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。某学习小组在实验室通过反应30NaClO₃ +20H₂SO₄(浓) +7CH₃OH = 30ClO₂↑+6HCOOH +10Na₃H(SO₄)₂ + CO₂↑+23H₂O制备ClO₂，并将其转化为便于运输和贮存的NaClO₂固体，实验装置如下图所示。请回答下列问题：

（1）试剂X的名称为________________；盛放该试剂的仪器的名称为_____________。
（2）实验过程中需持续通入一定量的CO₂，其目的是__________________；反应结束后需再通入一定量的CO₂，其目的是_________________________。
（3）装置C中生成NaClO₂的离子方程式为________________________________。
（4）设计实验证明NaClO₂溶液具有氧化性：__________________________。（可供选的试剂：稀HNO₃、稀H₂SO₄、K₂SO₃溶液、BaCl₂、FeCl₂溶液、KSCN溶液）
（5）上述装置存在一处明显的缺陷，其改进措施为_____________________________。
（6）某同学欲测定经ClO₂消毒过的自来水中ClO₂残留量，他进行了如下实验：
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ.向锥形瓶中加入20.00mL自然水；
Ⅲ.用0.1000mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液测定锥形瓶中生成I₂的量（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－），共用去amLNa₂S₂O₃溶液。
①盛放Na₂S₂O₃溶液的仪器为___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
②水样中ClO₂的含量为____________g/L。