某校化学兴趣小组利用铜和浓硫酸反应制取SO₂，并进行相关实验探究，所用装置如图所示：

（查阅资料）Ⅰ．Fe(HSO₃)²⁺红棕色，它可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺。
Ⅱ．Cu₂S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中。
实验步骤与现象如下：
检查装置气密性，向A中加入5mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A加热。观察到B中溶液颜色变化，再关闭K。
②加热后，观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液变成灰绿色，反应结束后试管A中有白色固体出现。
③拉出铜丝，停止加热。结合资料，回答下列问题：
（1）按如图连接后检验装置的气密性的操作是__________。
（2）某同学预测装置B中FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为_________。
（3）小组同学将SO₂通入到FeCl₃溶液至饱和的过程中，观察到的溶液颜色由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
①试解释SO₂与FeCl₃溶液反应溶液变成红棕色的原因_____________。
②放置12小时，溶液变浅绿色的离子反应方程式为______________。
（4）取B中反应后的溶液少量于洁净试管中，滴入几滴酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去，说明溶液中有Fe²⁺生成；该结论是否正确，并说明理由__________。
（5）反应结束后，取出A中铜丝，用蒸馏水洗净后发现表面有黑色物质附着；倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，固体溶解后溶液呈蓝色。
①白色固体的成分是_____（填化学式）。
②某同学猜想铜丝表面黑色固体可能为CuO或Cu₂S中的一种，下列实验方案设计能够确认上述同学猜想的是_____。

A．将反应后的铜丝插入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变成红棕色

B．将反应后的铜丝插入稀硫酸中，充分反应，观察溶液是否变蓝色

C．将反应后的铜丝插入稀硝酸中加热，反应后滴入BaCl2溶液检验是否产生