重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分Fe(CrO₂)₂（或写成FeO·Cr₂O₃），还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质]制备，同时还可回收Cr。其主要工业流程如图所示：

已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。
  
图1 图2
请回答下列问题：
（1）煅烧生成Na₂CrO₄的化学方程式为______________________________。
（2）煅烧后的浸出液中除了含有NaOH、Na₂CO₃、Na₂CrO₄外，还含有_________（填化学式）。
（3）调节溶液的pH所选的试剂为__________________（填名称）。
（4）操作a的实验步骤为_________________________。
（5）加入Na₂S溶液反应后，硫元素全部以S₂O₃^2－的形式存在，写出生成Cr(OH)₃的离子方程式__________________________________。
（6）采用石墨电极电解Na₂CrO₄溶液制备Na₂Cr₂O₇，其原理如图2所示。
①写出电极b的电极反应方程式：___________________________________。
②测定阳极液中Na元素和Cr元素的含量，若Na元素与Cr元素的物质的量之比为n,则此时Na₂CrO₄的转化率为____________。
（7）根据有关国家标准，含CrO₄^2－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^－7mol·L^－1 以下才能排放。可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[Ksp(BaCrO₄)=1.2×10^－10]，再加入硫酸处理多余的Ba²⁺的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba²⁺的浓度应不小于___________mol·L^－1 ，废水处理后方能达到国家排放标准。