用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I^-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液
a．准确称取AgNO₃基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL0.1000mol·L^-1NH₄SCN标准溶液，备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL0.1000mol·L^－1AgNO₃溶液(过量)，使I^－完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂。
d．用0.1000mol·L^－1NH₄SCN溶液滴定过量的Ag^＋，已知AgSCN为白色沉淀。
e．重复上述操作两次到三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

 
f.数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________。制得AgNO₃溶液的浓度为__________________；
(2)AgNO₃标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________________________。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是________。
(4)过程Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由：___________。
(5)达到滴定终点时的现象________________________。
(6)由上述实验数据测得c(I^-)=________mol·L^－1。
(7)若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则对c(I^－)测定结果的影响________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。