浓硫酸与金属的反应是我们一直探讨和研究的重要课题之一。
Ⅰ.铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu₂S。产生Cu₂S的反应为aCu+bH₂SO₄cCu₂S+dCuSO₄+eH₂O。则a：b=______.
Ⅱ.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
（探究一）(1)常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是________；
(2)铁与浓硫酸在加热时的化学方程式为：______________；
(3)称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用____________；
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL(标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为_______；
（探究二）根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体在标准状况下密度为0.0893g/L。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)。

(4)装置B中试剂的作用是__________；
(5)分析Y气体中的气体是如何生成的___________(用化学方程式表示)：
(6)为确认的存在，需在装置中添加洗气瓶M于___________；
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（7）如果气体Y中含有，预计实验现象应是_________________。
Ⅲ.将一定质量的Zn与100mL一定浓度的H₂SO₄充分反应：
(1)若反应前c(H₂SO₄)=12.0mol/L，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g。将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c(SO₄^2-)=______mo/L，产生SO₂体积(标准状况下)V(SO₂)=______L；
(2)将(1)中产生的气体缓缓通入100mL a mo/L NaOH溶液中，SO₂和NaOH都完全消耗，则a的取值范围为______。