某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）。实验装置如图：

已知：①CS₂不溶于水，比水重；NH₃ 不溶于CS₂；②三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
实验步骤如下：
（1）制备NH₄SCN溶液：CS₂+3NH₃NH₄SCN+ NH₄HS（该反应比较缓慢）
①实验前，经检验装置的气密性良好。三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，目的是_____。
②实验开始时打开K₁，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，至CS₂消失。
则：装置A中反应的化学方程式是_____；装置C的作用是______。
（2）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH₄HS完全分解后（NH₄HS= H₂S↑ + 3NH₃↑），打开K₂，再缓缓滴加入适量的KOH溶液，发生反应：NH₄SCN + KOH= KSCN + NH₃↑ +H₂O。
小组讨论后认为：实验中滴加入相同浓度的K₂CO₃溶液比KOH溶液更好，理由是_____。
（3）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶______，干燥，得到硫氰化钾晶体。
（4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液做指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^- + Ag⁺= AgSCN↓（白色）。则判断达到终点时的方法是____。
②晶体中KSCN的质量分数为____。