四碘化锡(Snl₄，M=627g/mol)是一种橙色针状晶体，遇水易发生水解，可在非水溶剂中由Sn和l₂直接化合得到，实验装置如图(1)(加热装置略去)所示。

实验步骤如下：
组装仪器并加入药品后，通入冷凝水，加热圆底烧瓶，控制反应温度在80℃左右，保持回流状态，直到反应完全。取下仪器A、B，趁热将溶液倒入干燥的烧杯中，用热的CCl₄洗涤圆底烧瓶内壁和锡片，并将洗涤液合并入烧杯内。再将烧杯置于冷水浴中冷却即析出Snl₄晶体。
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称为___________，冷凝水的进口为____________（填“甲”或“乙”）。为了控制反应温度，对圆底烧瓶适宜的加热方式是____________________。
(2)仪器A中盛放的试剂为无水CaCl₂，其作用为____________。
(3)反应完全的现象为__________，用热的CCl₄洗涤圆底烧瓶内壁和锡片的目的是_______，从烧杯中获取产品的操作名称为______________。
(4)产品的纯度可用滴定法测定：称取m g产品，加入足量的水，使产品充分水解[SnI₄+(2+x)H₂O=SnO_2·xH₂O↓+4HI]。将上层清液全部定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于锥形瓶中，加入少量CCl₄和几滴KSCN溶液，用c mol/L的标准FeCl₃溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准FeCl₃溶液的体积为1mL。(已知：2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂)
①下列关于滴定分析，不正确的是________。
a.图(2)中为避免滴定管漏液，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
b.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶的内壁
c.当下层溶液变为紫红色且半分钟不褪色即为滴定终点
d.若不加CCl₄，则测得样品的纯度可能偏高
②产品纯度的表达式为_________________。