氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO^－和Cl^－，在75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO₃^－和Cl^－。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO₃)，并测定其纯度。(夹持装置已省略)

a为浓盐酸，b为MnO₂，c为饱和食盐水， d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液
回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75℃开始反应。
①装置I中反应的化学方程式为_______________________________________ 。
②若取消装置II，对本实验的影响是__________________________________________ 。
③实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是__________________。
④从装置III的试管中分离得到KClO₃粗产品，其中混有的杂质是KClO和______________。
(2)为测定产品KClO₃的纯度，进行如下实验： 
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10， 滴加足量H₂O₂溶液充分振荡以除尽ClO^－。然后煮沸溶液1～2分钟，冷却。
步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO₃^－+6I^－+6H⁺=Cl^－+3I₂+3H₂O)
步骤4：加入指示剂，用0.5000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 (2S₂O₃^2－+I₂=S₄O₆^2－+2I^－)
①步骤2中除去C1O^－的离子方程式是__________________________________。
②样品中KClO₃的貭量分数为____________。(保留三位有效数字，KClO₃式量：122.5)